Potasyum hidroksit ve sodyum hidroksitin kimyasal isimleri sırasıyla KOH ve NaOH'dir. Bu kimyasalların hiçbirinin herhangi bir besinsel kullanımı yoktur, çünkü her ikisi de dahili olarak almak için olağanüstü tehlikeli olacaktır. Pek çok amaç için değiştirilebilir olmalarına rağmen, kimya ve pratik uygulama açısından ikisi arasında küçük farklılıklar vardır.
Kimyasal Farklar
Potasyum hidroksit ve sodyum hidroksitin her ikisi de, bir hidroksit grubuna iyonik olarak bağlı bir alkali metalden oluşturulan kostik bazlardır. Potasyum hidroksit içindeki metal, sodyum hidroksit içindeki metalden daha ağırdır. Potasyumun atom ağırlığı 39.10 ve sodyumun atom ağırlığı 22.99'dur. Bu ağırlık farkı, her metaldeki proton sayısındaki farkı yansıtır. Potasyumun 19 protonu ve sodyumun sadece 11'i vardır.
Reaktivitedeki Farklılıklar
Tüm güçlü bazlar gibi, hem KOH hem de NaOH'ın su ile reaksiyonu kuvvetli ekzotermiktir. Her iki reaksiyon da ısı üretir ve hidrojen verir. Bununla birlikte, NaOH ve KOH arasındaki fark, KOH ve su reaksiyonunun biraz daha az ekzotermik olmasıdır.
Kullanımları
KOH, NaOH'den daha ucuzdur. Maliyet farkı, KOH için neden NaOH'dan daha endüstriyel uygulamaların olduğudur. KOH, potasyum permanganat, potasyum fosfat ve potasyum karbonat yapmak için kullanılır. Ayrıca gübre ve sabun üretiminde de kullanılır. KOH, NaOH'den daha iletken olduğu için, kimyasal akülerde elektrolit olarak kullanılır.
Öte yandan NaOH, drenaj temizliği ve saç düzleştirme gibi ev tipi uygulamalarda tercih edilir. Aynı zamanda petrol arıtma, kağıt üretimi, çikolata ve kakao işlemede de kullanılmaktadır. Gıda hazırlama kullanımları arasında lutefisk ve çubuk kraker yapımı yer alır.
Diğer Farklılıklar
KOH çözeltileri beyaz veya yarı saydam bir leke bırakırken, NaOH çözeltileri sarı bir leke bırakır.
KOH suda daha fazla çözünür. 100 ml su içinde sadece 100 g NaOH çözülürken, aynı koşullar altında 121 g KOH aynı miktarda suda çözülecektir. KOH ayrıca metanol veya etanol içinde NaOH'den daha çözünür.
