Magnezyum, kalsiyum, potasyum ve sodyum periyodik tabloda sıkıca kümelenmiş görünür. Tabloda birbirine yakın görünen öğeler birbiriyle ilişkilidir ve birçok ortak özelliği paylaşma eğilimindedir. Bu dört elementin kimyasal olarak çok benzer olduğu göz önüne alındığında, vücudunuzda elektrolit olarak birlikte işlev görmeleri şaşırtıcı değildir. Bir elektrolit, bir yük taşıyan biyolojik olarak aktif bir kimyasaldır.
Alkali metal
Hem sodyum hem de potasyum periyodik yükün ilk dikey sütunundadır ve bu da onları Grup 1 alkali metaller yapar. Alkali metaller son derece reaktiftir. Örneğin, az miktarda saf sodyum metalinin bile oda sıcaklığında suya düşürülmesi, yüksek sıcaklıklar üreten ve hidrojen gazı üreten son derece güçlü bir reaksiyon yaratır. Bu metaller her zaman başka bir elementle kombinasyon halinde bulunur, çünkü bu metali stabilize eder. Bu metaller tarafından oluşturulan yaygın tuzlar arasında sodyum klorür ve potasyum klorür yer alır.
Alkali Toprak Metalleri
Hem magnezyum hem de kalsiyum periyodik grafikteki ikinci dikey sütunda bulunur. Tüm Grup 2 elementleri gibi magnezyum ve kalsiyum da toprak alkali metalleridir. Her ikisi de, tuz oluşturmak için flor, klor ve brom gibi halojen gazları ile hızlı reaksiyona giren yumuşak, gümüş renkli metallerdir. Her ikisi de pH'ı 7'nin üzerinde olan güçlü bazik çözeltiler oluşturmak için su ile reaksiyona girer. Bu grup su ile Grup 1 metallerinden daha yavaş reaksiyona girer, bu nedenle magnezyum sadece buhar ile reaksiyona girer ve temel çözeltiler oluşturmak için sıcak su gerekir.
Kimyasal Dönemler
Magnezyum ve sodyum, üçüncü yatay sırada yan yana görünür ve üç element periyodu yapar. Birlikte, bu dönemin S-bloğunu oluştururlar. Bu, en yüksek enerjili elektronlarının S-orbital kabuğunda olduğu anlamına gelir. Bu yapılandırma, kısmen, bu elementlerin neden bu kadar reaktif olduklarını açıklamaktadır.
Potasyum ve kalsiyumun her ikisi de periyodik grafiğin dördüncü sırasında yan yana görünür ve dört elementi periyod haline getirir. Magnezyum ve sodyum gibi, dış elektronlarının hepsi S kabuğundadır.
Biyolojik Benzerlikler
Bu minerallerin dördü de doğada bulunur. Diyet alımının eksikliğinden kaynaklanan eksiklikler nadirdir, çünkü dördünün çoğu gıdalarda bulunur. Birçok insanın kemik sağlığı için düzenli olarak aldığı kalsiyum bile insanlarda nadiren eksiktir. Kalsiyum takviyesi ile ilgili konu, kişinin aldıkları kalsiyumun kemiğe emilip emilmediği kadar yeterli kalsiyum alıp almadığı kadar değildir. Bu minerallerin gerçek eksiklikleri genellikle anoreksiya veya alkolizm gibi başka bir sorunu gösterir.
Tüm bu minerallerin serum konsantrasyonu böbrekler tarafından sıkı bir şekilde düzenlenir. Sabit bir serum konsantrasyonu sodyum, potasyum ve kalsiyum tutmak önemlidir, çünkü hepsi bir sinirden diğerine sinyal iletmekle ilgilidir.
Biyolojik Kullanımlar
Bu kimyasallar serum dışında da birçok amaca hizmet eder. Hem Kalsiyum hem de potasyum kemikte yaygın olarak dağılır. Magnezyum her ATP molekülünün bir parçasıdır ve DNA ve RNA sentezinde rol oynar. Bu nedenle, hemen hemen tüm biyokimyasal reaksiyonlar ve büyüme için gereklidir. Sodyum, kan hacminin ve besin emiliminin düzenlenmesinde rol oynar.
